Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Эксклюзивные фото
Оценка Вашей красоты Софт в помощь учащимся


чем НС104, в жидком фториде водорода НК03 и НС1 ведут себя как основания и т. д.

44. Реакция ионного обмена протекает до конца только в том случае, когда происходит связывание ионов (образуется нерастворимое вещество, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее в данном растворителе вещество). Очевидно, бромид серебра хорошо растворим в аммиаке из-за образования термодинамически устойчивых ионов [Ag (NH3)2]+ (известно, что AgBr растворим даже в концентрированных водных растворах аммиака). В результате реакции обмена образуется нитрат диамминосеребра, который растворим в воде и тем более в аммиаке. Следовательно, бромид бария — либо растворимое в аммиаке, но слабодиссоциирующее соединение, либо вообще нерастворимо в жидком аммиаке (из условия вытекает, что произошло связывание ионов). Но первое исключено, так как, если соль растворима и малодиссоциирована, то связь в ее молекулах далека от ионной (как правило, это соли металлов побочных подгрупп), а ВаВг2— типичное ионное соединение. Следовательно, единственно возможной причиной прохождения реакции ионного обмена в жидком аммиаке между Ва (N03)2 и AgBr является нерастворимость ВаВг2. Это подкрепляется и тем, что чем больше радиусы ионов, тем слабее они сольватируются в растворителях с меньшими, чем у воды, значениями диэлектрической проницаемости. Уравнение реакции в ионном виде следующее:

Ba2+(NH3) + 2Br-(NH3) = ВаВг2 \

45. Вначале при приливании раствора хлорида натрия к хлориду серебра растворимость AgCl будет уменьшаться из-за того, что в раствор вводится одноименный с осадком ион С1~, а произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag +][С1 ~] — величина постоянная. Затем с увеличением концентрации ионов С1~ в растворе будет происходить комплексообразование по схеме:

AgCl -f-Cr^AgClz

Растворимость будет возрастать до определенного предельного значения, соответствующего избытку раствора NaCl. (Еще одной причиной, способствующей росту растворимости, является рост ионной силы раствора, в результате чего коэффициенты активности ионов уменьшаются, а величина ПР остается постоянной). Пусть


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем быстро и качественно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат.
Консультации по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач