Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Эксклюзивные фото |
Оценка Вашей красоты | Софт в помощь учащимся |
тельно, в свежеприготовленной хлорной воде 70 % хлора находится в виде молекул.
41. В растворе KaS04 существует 2 равновесия:
\ [Hscg
[[Н+] • [ОН"] = 1 • ю-" Ион so*- частично гидролизуется по схема
sot + н2о hso; + он-
Пусть за счет гидролиза S04~ образуется у моль/л ионов ОН" и у моль/л ионов HSO4, а за счет собственной диссоциации воды — х моль/л ионов Н+ и х моль/л ионов ОН". Тогда, учитывая, что [S04 ] С (С — молярная концентрация K2S04) получаем систему уравнений:
$^21-0,01
х(х + у)=1 • Ю-14
Из первого уравнения находим, что у = х, тогда 2хг= = 1 • Ю-14; л: = 0,7 • 10~7. рН раствора K2S04 7,2, то есть раствор практически нейтральный. Почему же ион SO~i~ не гидролизуется, несмотря на то, что /C2(h2S04) = 1 • Ю-2? Все дело в очень маленькой константе собственной диссоциации воды. Другими словами, если константа собственной ионизации растворителя так мала, то вторая константа диссоциации К2— 1 • Ю~2 соответствует сильной кислоте.
42. На диссоциацию очень слабых электролитов влияет собственная диссоциация воды. Если ее не учитывать, можно вообще получить парадоксальные резуль-таты. Например, если рассчитать по формуле Ш+] =* =У К-С значение [Н+] в растворе йодноватистой кислоты с молярной концентрацией 1 • 10"4 моль/л, то получим значение рН >7, что явно бессмысленно. Вычислим предельное значение степени диссоциации hcn в бесконечно разбавленном растворе. В этом случае [Н+] да да 1 • Ю-7 моль/л:
1 • 10-7 • 1CN-1 = 5 . ш-10. [ОП _ 5 t 10.3
[HCN] ° Ш '[HCN)-0 Ш
а « 0,5 %
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач