описать тремя уравнениями: S2"] = ПР

= Ка (2)

[Hg2+] • [S2-] = ПР (1) [И^] (0H-j „ ^ 1Н*1- [S'-l _ к (с* [hg (он)*] - *з

[HS"

где K2 — константа диссоциации H2S по второй ступени, Кя—константа нестойкости иона Hg(OH)+. Поскольку Кг и К5 1 • Ю-7, практически все ионы S2- и Hg2+ связаны в HS" и Hg(OH)\ Следовательно: [HS-] « [Hg(OH)+] = где х — искомая растворимость HgS в моль/л.

Из второго уравнения системы получаем IS2-] = = Кгх I [Н+], а из третьего — [Hg2+] = К3х/[ОН-]. Подставив эти значения в первое уравнение, получаем:

[н'| [он"] - р' Х ~ У кг-/(з ' у пр

/Cw = 1 - Ю-14, /(а и К3 согласно [13], составляют 2,5 х X Ю-13 и 5 • 10-11. Тогда:

1 • 10""

12,5 • 1 • 10"

кпр = з • ю4кпр

Таким образом, вычисленная с учетом гидролиза растворимость HgS в 30 ООО раз выше, чем вычисленная непосредственно из ПР. Если учесть вторую стадию гидролиза, то различие будет еще больше. Заметим, что некоторые практически нерастворимые соли образованы катионами сильных оснований и анионами сильных кислот (BaS04, AgCl, AgBr, Agl). В этом случае гидролиз не влияет на растворимость.

40. Запишем уравнение для константы равновесия, учитывая, что в разбавленных растворах [H,Ol = Const и в уравнение для константы равновесия не входит: [н*] • [сг] ■ [нос1] ~ [С1,]

Из уравнения взаимодействия хлора с водой следует, что в растворе [Н +] = [С1_] = [НОС1]. Из 1 моль С12 образуется 1 моль С1" и 1 моль НОС1. Следовательно, если [С1-] = х, то [С121 = 0,1 — х.

- 4,2 • 10~4

0,1

Решая уравнение методом последовательных приближений, получаем х = 0,03 и (0,1 — х) = 0,07. Следова-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач