Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Эксклюзивные фото |
Оценка Вашей красоты | Софт в помощь учащимся |
Объем раствора с р = 1,2 составит:
^рз) = чгт^ = °'02(мл)
Другими словами, раствор станет нейтральным ог первых же капель кислоты.
36. Для выполнения условия задачи требуется, чтобы исходная кислота была очень слабой, а соль должна быть практически недиссоциирующей в воде, но, тем не менее, растворимой. Образующаяся по реакции обмена кислота также должна быть очень слабой, а соль — нерастворимой в воде и в образующейся кислоте. Следовательно, исходная соль также должна быть солью слабой кислоты. Однако, в состав растворимых, но слабодиссоциирующих солей обычно входят металлы побочных подгрупп ПС, и большинство солей, удовлетворяющих условию задачи, нерастворимы в воде. Исключением может быть цианид ртути (II). Тогда исходная кислота может быть сероводородной кислотой. В результате реакции образуется сульфид ртути и синильная кислота:
Hg (CN)2+ H8S = HgS J + 2HCN
Аналогичным решением может быть реакция между цианидом кадмия и сероводородной кислотой (еще один металл подгруппы П-Б — цинк образует нерастворимый в воде цианид).
37. Используя уравнение (1) из решения задачи 35 для константы диссоциации кислоты, выведем уравнение зависимости рН разбавленного раствора слабой кислоты от величины ее константы. В растворе слабой кислоты большинство молекул кислоты находится в недиссо-циированном состоянии, поэтому [НХ] « С (где С — общая молярная концентрация кислоты в растворе).
Каждая молекула Н X распадается на ион Н+ и ион Х-. Следовательно, [Н+] = [Х~]. Тогда [Н+Р= К • С. Данное уравнение применимо и для многоосновных кислот, так как каждая последующая константа многоосновной кислоты на несколько порядков меньше предыдущей.
В результате получаем:
[Н+] = V/C, • С; рН= -lg[H+] рН « I р/Сх - -i IgC; ( p/d--lg/Ci)
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач