Кроме того, ТН+] • ТОН-] = 1 • 10"'4. ШХ] = ЮН"] = = /С»Ш*]. Подставив [Н+] в уравнение 1, получим формулу, позволяющую вычислить Ш +] в растворе соли КХ:

(В данной задаче предстоит вычислять не Ш +] по известному значению К, а К по известному значению Ш+]

а) В растворе КХ объемом 0,1 л всего содержится 1 • 10~2 моль КХ. Пусть для того, чтобы рН полученного раствора довести до 1, в раствор следует добавить * моль НС1. Тогда 1 • 10-2 моль ионов Ш+] израсходуется на связывание ионов X" по уравнению: Х-+ Н +->--^НХ.

В итоге концентрация ионов Н+ в растворе составит С (Н+) = 10-(* — 0,01). По условию, рН = 1, или [Н+] = 1 • Ю-1. Решаем уравнение 10 • (* — 0,01) = = 1-Ю-1, х — 0,02. Вычисляем искомый объем кислоты с р = 1,2 г/см3:

т (НС1) = х ■ М (НО) = 0,02 • 36,5 = 0,73 (г)

т(р.ра) = ^ = 3,65 (г); Vp.pa = = 3,04 (мл)

Нами принято, что объем раствора после приливания НС1 практически не меняется, ответ (3 мл) подтверждает правомерность такого предположения.

б) В этом случае прилитой кислоты уже не хватает на полное связывание ионов Х- в НХ и решение не будет столь простым, как в первом случае. Вначале по формуле (2) вычислим константу диссоциации кислоты НХ:

= -^7"--ГПТгП-=1-Ю

Пусть для достижения рН=7 в раствор следует ввести х моль кислоты. Поскольку х < 0,1, то лишь часть ионов X" свяжется в кислоту НХ. Тогда в растворе будет х моль НХ и (0,01 —х) моль Х-. Подставив в формулу (1) значения [Н+], [Х~] и [НХ], получим уравнение [Х-] « (0,1 — 10*):

К

(рН)).

1 . Ю-? (0,1 — \0Х) 10*

[^L= 1 • Ю-5; 0,1 = 1010*; *« ЫО-4 моль

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач