в водном растворе находится в практически полностью ионизированном состоянии и ЮН~] « С (КОН). Дополнительная концентрация ионов ОН" обуслоьлена диссоциацией воды. Общая концентрация ионов ОН-заметно больше молярной концентрации КОН в сильно разбавленном растворе. В этом случае КОН полностью диссициирован на ионы, а произведение равновесных концентраций [Н+] ■ ЮН-] = 1 • Ю-". Пусть за счет диссоциации воды образовалось у моль/л ОН", тогда общая концентрация ионов ОН" составит: 10Н~1 -= х 4- у; х — молярная концентрация КОН. Получаем систему уравнений:

у(у + х)=1- 10"» у + * = 1,5*

Решив ее, получим: х = 1,15 • 10"7. Это соответствует раствору КОН, в котором w % (КОН) = 6,4 • 10"7 %. Заметим, что наблюдать описанные в задаче эффекты, можно лишь при наличии абсолютно чистой воды, получаемой из обычной воды многократной перегонкой и очисткой. В обычных условиях получить такой раствор невозможно.

35. На примере этой задачи рассмотрим принципы расчета равновесий в растворах слабых кислот и их солей. Константа диссоциации кислоты НХ определяется для разбавленного раствора уравнением:

НХ^Н++Х- = '2*1Шр(1),

где [Н+], [Х-], [НХ]-равновесные молярные концентрации Н+, X", НХ.

Следует указать, что согласно СИ для молярной концентрации рекомендуется обозначение С, но в химической литературе для того, чтобы подчеркнуть, что данная величина является не просто молярной концентрацией X, а равновесной молярной, то есть соответствующей состоянию равновесия, по-прежнему используется запись IX]. Уравнение (1), являющееся следствием приложения закона действия масс к электролиту НХ, справедливо не только для раствора самой кислоты НХ, но и для любого разбавленного раствора. В растворе соли КХ анион Х- гидролизуется:

х- + н2о.^нх +он-

Из уравнения гидролиза следует, что ШХ] «.ЮН-].

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач