нейтральный раствор -+- щелочной раствор = сильнокислый раствор

Дело в том, что сульфиды, нерастворимые в кислотах, образованы катионами слабых оснований и растворы их солей с анионами сильных кислот имеют кислую реакцию. Единственный металл, соли которого не гидроли-зуются и имеют в растворе близкую к нейтральной реакцию, а сульфид его нерастворим в кислотах — серебро. Тогда решением будет реакция:

2AgN03+ KHS = Ag2Sj + KNO3+ HNO3

Отметим, что реакция между HgCl2 и NaHS в качестве решения не подходит, так как раствор HgCl2 имеет кислую реакцию, хотя сулема и малодиссоциирующее соединение (ион Hg2+ гидролизуется так сильно, что даже небольшая концентрация Hg2+ вызывает образование кислой среды).

Значительно легче задача решается с использованием окислительно-восстановительных реакций. Предлагаем несколько примеров, которые читатель может проанализировать самостоятельно:

С12 + Н20 + Na2S03 = Na2S04 +2HCI KHS + Br,= S + KBr + HBr NaHS03+ NaOCl = Na2S04+ HC1

33. Сила кислоты определяется только тем, насколько полно кислота диссоциирует в растворе на ионы и непосредственно не связана с другими свойствами кислоты. Например, селеновая кислота растворяет даже золото, но по силе примерно равна серной и значительно слабее соляной.

Кроме того, сила кислоты не связана и с растворимостью, так как высокая растворимость может быть следствием сильных межмолекулярных взаимодействий между молекулами воды и кислоты (синильная и плавиковая кислоты). Среди неустойчивых и не выделенных в свободном состоянии кислот также встречаются как сильные (НМп04, НСЮ,), так и слабые (H2C03, H2S03). Тем не менее, если кислота малорастворима в воде, можно заведомо сказать, что она слабая (если бы процесс диссоциации кислоты был термодинамически выгоден, то растворение происходило бы).

34. Пусть молярная концентрация КОН в таком растворе равна С. Гидроксид калия — сильный электролит,

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач