кислот составит 0,041 моль. Обозначим значение молярной кислоты А через х, а кислоты Б — через у. Тогда запишем:

ода, _«?+<*;,-JM + S2

Даже если х = у = 30, сумма (-у^ + ^р) меньше 1.

Следовательно, по крайней мере для одной из кислот, Л4Г< 30. Если у = 20, то х = 30, что нереально. Следовательно, л: = 20 (HF), тогда у = 36,5 (НС1). Итак, А — плавиковая кислота, а Б — соляная.

Смесь HF и НС1 титровать в присутствии метилового оранжевого или другого кислого индикатора нельзя, так как HF — относительно слабая кислота (К =6-10"*). Точке эквивалентности соответствует раствор KF, имеющий из-за частичного гидролиза слабощелочную реакцию. Если же при титровании все-таки воспользоваться метиловым оранжевым, то изменение окраски индикатора произойдет в интервале рН 4—5, когда значительная часть плавиковой кислоты останется недоти-трованной.

32. Если реакция не была окислительно-восстановительной, то естественно предположить, что в одном из веществ ионы Н+ были связаны с каким-то анионом, а в результате реакции эти анионы связались с катионами другого вещества и выпали в осадок, нерастворимый в кислотах. Тогда можно предложить решение, основанное на нерастворимости в кислотах ряда сульфидов. Например, раствор NaHS имеет щелочную реакцию за счет преобладания равновесия (1):

HS" + Н20 .=* H2S + ОН" (1) HS" + H20.=±S2" + HsO+(2)

Но если к такому раствору прибавить раствор соли металла, сульфид которого нерастворим в кислотах, реакция раствора станет сильно кислой за счет высвобождения ионов Н+ 121, с 761:

Hg(NOs)2 + NaHS = HgS j + NaN03-f HN03 pH < 7 pH > 7 pH<7

CuCl2 -f NaHS = CuS J + NaCl + HC1 HS" + Cua+ = CuS 1 -f- H*

Сложнее подобрать пару веществ для реакции типа:

as

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач