творов, поэтому молярные концентрации солей в полученном растворе составят:

^(N3^0,) = ^= 0,18 С0, C2(NaHS04) = ^ = 0,24 С0,

где С0— молярная концентрация исходного раствора NaOH.

30. В результате титрования в присутствии фенолфталеина рН раствора равняется 9, то есть в растворе по сравнению с истинной точкой эквивалентности есть «лишняя» щелочь. Поскольку Ш+] • ЮН-] = 1 • Ю-1*, в растворе содержится ТОН-] =1 • Ю-5 моль/л, значит, количество вещества прибавленной «лишней» щелочи составляет 2 • 10_в моль. Аналогично во втором случае при титровании в присутствии метилового оранжевого концентрация недотитрованной кислоты составляет 1 • Ю-5 моль/л, то есть недотитровывается 2 х X Ю-6 моль НС1 (необходимо учесть, что в точке эквивалентности объем раствора соли составляет примерно 0,2 л). В первом случае перелит, а во втором — недолит один и тот же объем раствора NaOH, где С (NaOH) = = 0,1 моль/л. Найдем значение этого объема, учитывая, что в 1 л исходного раствора NaOH содержится 0,1 моль NaOH

1000 мл р-ра — 0,1 моль NaOH х мл р-ра — 2 • 10"6 моль NaOH 1000 0,1 ЛЛО/ ч

~Г = 27Тгг<х= 0.02 (мл)

В первом случае на титрование израсходуется 100,02 мл

раствора, а во втором — 99,98 мл: у1 = 1,004. Очевидно,

что это отношение настолько близко к 1, что при титровании сильных кислот сильными основаниями практически все равно, каким индикатором пользоваться: фенолфталеином или метиловым оранжевым, хотя в ряде случаев фенолфталеин более удобен из-за резкого изменения окраски в точке эквивалентности.

31. Масса кислоты А в полученном растворе составляет 0,6 г, а кислоты Б — 0,4 г. Поскольку на титрование смеси А и Б потребовался 41 мл раствора гидроксида калия с С (КОН) = 1 моль/л, сумма количеств веществ

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач