Задачу можно было решить, используя прямой алгебраический способ. Если принять, что на образование раствора Ва (N03)2 потребуется у г воды, тогда на образование раствора Na2S04 израсходуется (200 — у) г воды, при этом образуется х г NaN03. Далее вычислить, какие массы Ва (N03)j и NajSC^ требуются для получения х г NaN03. Из данных о растворимости Ва (N03)2 и Na2S04 можно получить систему уравнений, которая легко решается. Но и в этом случае прямой алгебраический способ более громоздкий, чем способ, основанный на решении с использованием I моль. Рекомендуем убедиться в этом самостоятельно.

28. Пусть для приготовления квасцов использовали 1 моль A12(S04)3 • 18Н30 и I моль K2S04. Тогда в результате сливания растворов и охлаждения до температуры 0°Св осадке находился 1 моль КА1 (S04)2- 12Н20, а в растворе — 1 моль КА1 (S04)2, поскольку масса выделившихся квасцов составляла 0,5 от теоретически возможной. Если в каждом случае для приготовления растворов использовали х г Н20, то общая масса воды в образовавшемся при 0 °С растворе КА1 (S04)2 составляет:

,п(Н20) =2х + 18тм (Н20) — 12тм (Н20) = (2х + 108)г

По условию, в этом растворе содержится KA1(S04)2(258 г). Учитывая растворимость КА1 (S04)2, можно вычислить х:

(2х + 108) г Н 20 — 258 г КА1 (S04)2 100rH2O-3rKAl(SO4)2

^ = f ;x = 4246(r)

Следовательно, на 1 моль A12(S04)3- 18Н20 было использовано 4246 г Н20. М (A12(S04)3 • 18Н20 = 666,4 г моль, значит, общая масса раствора составляет 666,4 -j-4- 4246 = 4912 (г), в этом растворе содержится 1 моль Al2(SO,)3 (342 г). Массовая доля сульфата алюминия в растворе составляет:

w% (Al2 (S04)3) = ^ • 100% « 6,9%

29. Повышение температуры раствора за счет выделившегося количества теплоты Q определяется формулой:

Q

S3

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач