Пусть в исходном растворе хлорида бария содержится 1 моль ВаС13 и вода массой х г. Из уравнения реакции

ВаС12 + H2S04= BaS04J + 2НС1

следует, что прилит раствор, в котором содержится 1 моль H2S04.

Масса раствора H2S04:

1 моль • М (H2SQ4) _ 98 _ .п9м

mi = —w, (H2so4)--оМ" 102 (г)

Масса образовавшегося раствора: тг = тя (BaCl.) + х + 102 — тм (BaSOj = (х + 77) (г)

В этом растворе содержится 2 моль НС1. Исходя из массовой доли соляной кислоты, вычисляем XI

0,039 = ^™; х= 1795 (г)

' х -f- 77 v '

Массовая доля ВаС12 в исходном растворе ВаС12 составляет:

тЛ(ВаС12) 208

W (BaCl2) = m^(BaC,2)+ 1795 = 208 +1795 3 °'104

27. Очевидно, следует брать насыщенные растворы, иначе мы не получим максимальную массу NaN03. Пусть мы имеем растворы Ва (N03)2 и Na2S04, в каждом из'которых содержится 1 моль соли согласно соотношению количеств веществ по уравнению реакции:

Ва (N03)2+ Na2S04= BaSO.j + 2NaN03

Находим массу воды в каждом растворе. М (Ва (n03)2= = 261,3 г/моль; М (Na2S04) = 142,04 г/моль.

92rBa(N03)2— 1000 г Н20 261 г Ва (N03)2 — ху г Н20 хх = 2837 г 194rNa2S04— 1000 г Н20 142 г Na2S04 — х2 г Н20 х2 = 732 г

Итак, если использовать для приготовления растворов 2837 + 732 = 3569 г воды, то образуется 2 моль, или 170 г нитрата натрия. Составляем пропорцию:

3569 г Н20— 170rNaNO3 200гНаО —xrNaN03 3569 170 ft _, . 200 = — ' *=9,5(г)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач