Общая масса воды в образовавшемся растворе составит 84 -f 94,5 + 18 = 196 (г), поскольку по реакции

КОН + HN03= KNOa-f НЮ

из 1 моль КОН дополнительно образуется 1 моль НаО. Исходя из растворимости соли KN03 вычисляем ее массу в растворе:

1000 г Н20 —320 г KN03 196 г Н20 — х г KN03 196 • 320

1000

63 (г)

Всего образовался 1 моль KN03, то есть 101 г, значит, из раствора выделится 101 — 62,9 « 38 (г) KNOs. Теперь мы знаем, что если бы в реакцию вступил раствор КОН массой ^ г, то масса кристаллов KNOs,

выделившихся из раствора, составила бы 38 г. Составляем пропорцию:

140 г р-ра КОН —38 г KN03 х г р-ра КОН — 11 г KN03 х = 40,5 г

Аналогично можно вычислить массу раствора HNOs: m2(p-pa) = 45,6 г.

Сравним теперь метод обратного расчета с прямым алгебраическим методом решения данной задачи и попытаемся установить преимущества и недостатки каждого из них.

2-й способ решения (прямой алгебраический). Пусть для того, чтобы из раствора выделился нитрат калия массой 11 г, требуется раствор КОН массой хг и раствор HN03 массой у г. Масса КОН в растворе w • х (г), масса HN03 в растворе w • у (г). В обоих растворах содержится одинаковое количество веществ КОН и HN03, так как эти вещества реагируют в молярном соотношении 1:1, тогда:

М (КОН) М (HN08)

; ^ = 1,125 х

Вычислим массовую долю KNOs в насыщенном растворе KN03 (образовавшийся раствор):

^(КШз)=ТоЖТзТ0-0,2424

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач