NaOH, можно вычислить массу этого раствора: 1090 г NaOH — 2090 г р-ра

40 г NaOH —х г р-ра х «77 (г)

Из 1 моль NaOH образуется 1 моль NaNOs, то есть 85 г. Массовая доля соли в полученном растворе NaN03 составит, учитывая растворимость NaN03 в воде при температуре 20 °С, 0,467.

Следовательно, масса раствора NaN03 после реакции составляет: т = ~ 182 (г). Значит, прилито 182 —

— 77 = 105 (г) раствора HN03, где содержится 1 моль HN03 (63 г).

Массовая доля кислоты в исходном растворе HN03 составляет:

w% (HN03) = ^ ■ 100 о/о « 60 %

22. 1-й способ решения. При решении этой задачи используем так называемый метод обратного расчета. Смысл его заключается в следующем. В ряде задач требуется установить массу (объем, количество вещества) исходного вещества для получения определенного количества продукта (указывается масса, объем или количество вещества продукта реакции). В некоторых случаях составить пропорцию и решить ее невозможно. Тогда поступают так: вычисляют, какая масса (объем) продукта образуется из исходных веществ с произвольным значением параметров т, V или v. Если речь идет о г реир а-щении по определенному уравнение то расчет на1 бсл1е рационально проводить на 1 моль (или просто целее число молей) исходного вещества. Затем составляется пропорция и делается пересчет на условия задачи. Допустим, что в реакцию вступил раствор гидроксида калия, в котором был 1 моль КОН, с ним прореагировал раствор HN03, в котором содержится 1 моль НК03, и в итоге образовался 1 моль KN03. Найдем массу воды в растворах гидроксида калия и азотной кислоты: М (HN03) = 63 г/моль; М (КОН) = 56 г/моль тх (Н20) = -ц^ -тм (КОН) = 84 г

m,(H20) = ■ m.«(HN03) - 94,5 г

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач