2 жаль НГ. Масса исходного раствора HF и образовавшегося раствора составят:

/ПКр-ра)=^±^(г) /П*р-Р«) = 2* + 16 + Ш±Л (г)

В образовавшемся растворе масса соли 2 (х + у) г.

По условию, массовая доля соли в растворе равна массовой доле кислоты в исходном растворе, то есть:

-*£±i>- w

2х+16 + 2(*+1). J w

Получаем уравнение с тремя неизвестными, но после умножения w на знаменатель первой дроби у сокращается, и для w получим:

б ^

Для лития w = |5 = 0,4. При х = 23 (Na), w = 22,31.

Очевидно, что такая массовая доля соли натрия кислоты НГ нереальна, не говоря уже о более тяжелых металлах. (Для калия w = 0,8.) Поэтому единственно возможный оксид — Li20, кислотой могла быть одна из следующих: НО, HBr, HI. (Соль LiF нерастворима, но для солей LiCl, LiBr, Lil массовая доля в растворе 40 % вполне реальна.) Отметим, что массовой доле 0,4 соответствуют почти насыщенные при обычных условиях растворы LiCl и НС1. Итак, массовая доля кислоты в исходном растворе НГ составляла 0,4.

Путь решения данной задачи мог быть н иным. Можно принять, что масса исходного раствора НГ составляет 100 г и в этом растворе х г НГ. Далее выразить в общем виде массу раствора после реакции и т. д. Советуем самостоятельно убедиться в том, что такой способ окажется более громоздким по сравнению с первым.

20. 1-й способ решения. Пусть к насыщенному раствору хлорида натрия, содержащему 1 моль NaCl, прилито х г раствора нитрата серебра. Масса раствора NaCl может быть вычислена исходя из растворимости NaCl:

М (NaCl) = 58,5 г/моль 360 г NaCl — 1360 г р-ра 58,5 г NaCl — дг, г р-ра хх= 221 г

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач