При обсуждении задачи 18 мы сравнили два различных подхода к решению задач, в которых речь идет о растворах с определенными массовыми долями солей.

Приводим решение задачи 18 с использованием диагональной схемы.

2-й способ решения задачи 18. Поскольку при прокаливании кристалогидрата A1(N03)3 X X nH20 образуется оксид алюминия А1203, то условная массовая доля А1203 в кристаллогидрате составляет 13,59%. Вычислим w(AI203) в растворах A1(N03)3 при / = t, и t = /2, учитывая, что из 1 моль A1(N03)3 образуется 0,5 моль А1203.

„, /А1/~.ч 300 • 0,5 • iMr (А!203) ,пПп. с сое„/ wx% (Ai2cg = 1300.Mr(A,(No,y • 100% = 5>52°%

wa% (А1203) = 6,841% Составляем диагональную схему:

13,59 ,1,316 1>3|6_ х

/6,841< 6,749 ~ 140 —а:

5,525/ \6,749

х = 22,8 г

Хотя такое нестандартное решение является по сравнению с первым способом более компактным, предоставим читателю право самостоятельно выбрать наиболее приемлемый для себя вариант.

19. Во многих задачах, связанных с расчетами по уравнениям реакций, наиболее эффективным способом решения оказывается прямой алгебраический метод (см. 18,22), когда искомая величина обозначается через неизвестное (х, унт. д.), а затем составляется уравнение или система уравнений. Другими словами, в данном случае массовую долю кислоты в растворе необходимо связать с уравнением реакции, с условием. Как показывает опыт, наиболее рационально вести расчет на количества вещества, фигурирующих в уравнении реакции.

Запишем уравнение данной реакции:

М20 + 2НГ = Н20 4- 2МГ

Исходя из уравнения реакции, из 1 моль М20 и 2 моль НГ образуется 2 моль МГ. Обозначим относительную атомную массу металла через л:, галогена через у, а массовую долю кислоты в растворе через w. Пусть прореагировал 1 моль оксида и соответственно

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач