ный заряд на атомах кислорода в молекулах воды превышает заряд фтора в Н—F. Тем не менее связь Н - • - F прочнее, чем связь Н-.-О, при этом сказывается больший заряд Н в HF. Из-за этого при температурах, близких к температуре кипения, HF (газ) существует в практически полностью ассоциированном состоянии (в отличие от водяного пара). В твердом и частично в жидком состоянии водородная связь особенно сильно проявляется для воды. Помимо указанной причины, здесь решающее значение имеет следующий фактор: в молекуле воды число неподеленных электронных пар атома кислорода (2) в точности совпадает с числом атомов водорода в молекуле. Другими словами, каждый атом водорода и каждая неподеленная электронная пара кислорода вовлечены в образование водородных связей, что было бы невозможным в молекулах HF и NH„. Поэтому t пл.(Н.,0) > t пл.(НР). С менее электроотрицательными, чем кислород, атомами водород не склонен образовывать прочные водородные связи как из-за слабого куло-новского притяжения Н...Х, так и из-за стерических препятствий.

17. Если катион соли не содержит элемента кислорода, максимальное значение массовой доли кислорода w (О) будет в том случае, когда массовая доля кислорода в анионе как можно больше, а значение ММЭ катиона как можно меньше, при этом основность кислоты также должна быть минимальной. Установим, как именно зависит от этих факторов массовая доля кислорода в средней соли кислоты НтХО„ металла со значением ММЭ равным й. Для w (О) в такой соли можно записать:

" --

та + 16л + Аг (X) (Лг (X) + та) -1 + 16

л

Следовательно, чем больше величина -, ,v,. тем выше

та -\- /и

w (О)в соли. Наименьшее значение а для металла 4,5 (Be). В перхлоратах п больше, чем в нитратах, но из-за меньшего значения ЛГ(М) по сравнению с ЛГ(С1) среди нитратов солей с небольшими значениями ММЭ металла w (О) больше. В карбонатах w (О) меньше из-за того, что анион СОз~ — двухвалентный кислотный остаток. Итак, из всех средних солей наибольшее возможное значение w (О) = = 73 % в безводном нитрате бериллия. (В Be(OH)NOs w(О) еще выше, но это основная соль. Гидрокарбонат

8*

67

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач