1) = 4Fe (0H),+ 8C0, 6) = 3C02

' 2) = 2CaO + 4C02 7) = Fe + 2C02

3) = 6Cu + S02 8) = S + S02+ 2HS0

4) - Mn (0H)4+ 2HC1 + 02 s) = 2HCI + O,

5) = H2S Ь Н2Ч)4 10j = N,0 + N02

158*. Записать в порядке возрастания молярной концентрации ионы, содержащиеся в растворе карбоната аммония.

159*. Раствор соли А Дает осадок с растворами сульфата натрия, соляной кислоты и едкого натра. При сильном прокаливании А не остается твердого остатка, а газообразные продукты разложения взаимодействуют с водой с образованием кислоты Б, причем остается часть непрореагировзвшего газа Г. Раствор соли А образуется при взаимодействии металла, входящего в состав соли с" раствором Б. Установить формулу А.

160. При прокаливании соли А с простым веществом Е образуется газ Г и металл В (один из старых способов получения металла В). Образовавшийся металл не реаги-

• рует с азотом, но уже при обычных условиях реагирует : с кислородом. Назвать все вещества, написать уравнения реакций. Что вы знаете о применении металла В

1 в современной технике? Почему в настоящее время даи-! ный способ получения металла не используется в про-' мышленности?

: 161. Расшифровать уравнения:

А2//,Б + 2В2= БВ,„ +...

1 Б + 2Ат = • * *

162. В безводной средней соли X массовая доля од-' ного из элементов составляет 2,76 %. В результате взаимодействия при нагревании X с H2S04 выделяется газ \ Гх, а при нагревании с раствором КОН — газ Г2. При ' хранении в контакте с воздухом раствор X темнеет и ' образуется то же вещество, что и при взаимодействии

• X с H2S04. Установить формулу X, написать уравнения ' всех упомянутых реакций.

' 163. Привести примеры нескольких пар элементов

• А и Б, удовлетворяющих следующим условиям: ' 1) А и Б — соседи по периоду в ПС;

' 2) для А известен оксид А„Ош, а для Б — Б,„Оп, t причем тФ п.

164. Почему количественный состав сплава титана магния нельзя установить с помощью измерения массы

Ш ■ 57

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач