. 89. Предложить несколько способов распознавания растворов хлоридов цинка и алюминия.

90. Азотная кислота полностью вступила в реакцию и при этом на 1 моль HN03 образовалось п моль Н20. В каких случаях п = 1; п = 0,5; п <0,5; п = 2/7? Может ли п быть больше 1?

91. Навеску хлората калия в течение некоторого времени подвергали несильному прокаливанию. В результате масса ее уменьшилась на 7,834 %. К остатку прилили большую порцию холодной воды. Нерастворив-шуюся часть отделили, а к фильтрату добавили подкисленный азотной кислотой раствор нитрата серебра до прекращения выделения осадка хлорида серебра. Масса осадка составила 0,3508 массы исходного хлората. Вычислить массовую долю веществ в образце после прокаливания.

92. Через трубку с нагретой смесью оксидов олова (IV) и меди (II) пропустили водород. После поглощения воды и приведения водорода к начальным условиям оказалось, что объемная доля прореагировавшего водорода составила 00 %, а масса трубки со смесью DђQЋН’�"0џХј7ась на 2,256 г. Какой объем воздуха при 20 °С потребуется на сжигание остатка водорода?

93. ИзвH°UьХ13C>~”йBмение реальных газов отличается от поведения идеальных газов. В частности, молярный объем газов при одинаковых условиях не является строго постоянной величиной. Исходя из этого, расположить в порядке возрастания молярного объема следующие газы (/ = 25 °С, р ^ 101 кПа): водород, гелий, аммиак, фторид водорода, азот.

94. Даны термохимические уравнения нейтрализации растворов некоторых кислот раствором едкого

. натра:

• HCI.p.p.-J- \\-iOHip.r,= \аС1(Г Р, - Н.,0, ,„дк ,-57 кДж(<?,) HNOJ(p.p -!- NaOH11,.P! = \"a\"0;t Р.р1 -г Н201/М,дк., -j-— 57 кДж (Q.,)

HFIP.P) + NaOH(P.p)= NaFip.p, + НаО,ЖИЯк , +67 кДж«?3) V • HOCl.p.p, + NaOH.p.,, = NaOCI.p P, -f- Н20(*»дк.> + -г38кДж((?4)

Объяснить, почему тепловые эффекты для HCI и HNO., одинаковы, а в последующих двух случаях различаются, причем (?3><?2-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач