33. Как связана сила кислоты с ее растворимостью, окислительными свойствами, устойчивостью в CEOfодном

состоянии? '

34, Можно ли приготовить раствор KUn, в котором полярная концентрация ионов ОН" в 1,5 раза больше молярной концентрации щелочи?

35*. Какой объем раствора соляной кислоты плотностью 1,2 г/см3 (л % (НО) = 20 96) следует прибавить к раствору соли КХ одноосновной кислоты НХ объемом 0 1 л с рН=9 для того, чтобы рН полученного раствора составил: а) 1, 6) 7. С (КХ) = 0,1 моль/л

36. Присест пример такого уравнения реакции между водными растворами соли и кислоты, для которого нельзя написать ионного уравнения.

37. При обычных условиях вода в равновесии с воздухом содержит 5 • Ю-4 г/л СО,. Вычислить, какое значение рН приобретает вода за счет растворения С02. Первая константа диссоциации угольной кислоты составляет 3,6 • ю-7.

38. Водные растворы гидрокарбоната натрия имеют слабощелочную реакцию (например, рН=8,3). Исходя из этих данных, оценить константу диссоциации угольной кислоты по схеме:

НаС03^2Н+ + СОГ

39*. Почему растворимость многих практически нерастворимых в воде солей значительно выше вычисленной по произведению растворимости соли?

40. Как известно, в хлорной воде существует равновесие:

Н20(жндк.) + С12(р.р) ^ Н+(р.р) + С1",р.р) + HOCl(p.p)

При обычных условиях константа этого равновесия составляет 4,2 • Ю-4. Вычислить, какая часть хлора находится в свежеприготовленной хлорной воде в виде молекул. Растворимость хлора в воде — 0,1 моль/л.

41. Серная кислота согласно второй константы диссоциации не относится к сильным кислотам: К2=* = 1 • 10"2. Тем не менее растворы сульфатов щелочных металлов имеют нейтральную реакцию и не гидролизу-ются. Подтвердить этот факт расчетом для раствора K2S04 с молярной концентрацией С (K2S04) = 0,01 моль/л и объяснить полученный результат.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач