Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Эксклюзивные фото |
Оценка Вашей красоты | Софт в помощь учащимся |
1. Образуется малоднссоциирующее вещество (достаточно редкий случай):
FeCIj-f 3KNCS = Fe (NCS),+ 3KCI Hg (N03)a+ 2NaCl HgCl2+ 2NaN03
2. За счет избытка одной из солей образуется комплексная соль, растворимая в воде:
BiCl3 + 4KI = К (BilJ + ЗКС1 F&SO4+ 6KCN = KJFe (С\>),.] + K2S04
3. Между солями проходит окислительно-восстановительная реакция с образованием растворимых в воде веществ. Этот случай, в свою очередь, можно разбить на варианты:
а) катион окисляет катион:
SnCl2+ 2FeCl3 = 2FeCl2+ SnCl4
б) анион окисляет анион:
Na2S03-f- NaOCl = Na,S04+ NaCl
в) катион окисляет или восстанавливает анион: (NH4)2S208+ 2FeS04= (NH4)2S04-f Fe2(S04)3
Вот пример задачи-кроссворда, которая может быть отнесена также к задачам-ловушкам.
Задана 10. Можно ли привести пример уравнения реакции, проходящей в сильнокислой среде, в результате которой одновременно образуются хлор и оксид марганца (IV)?
На первый взгляд, задача не имеет решения. Действительно, в сильнокислой среде оксид марганца (IV)
-1 о
может окислять С1 до С12. С другой стороны, в кислой среде соединения марганца обычно восстанавливаются до степени окисления + 2, а не -f 4. Но ведь могло быть и наоборот: в реакции атомы марганца выступали в роли восстановителей, а атомы хлора — в роли окислителей. Если это так, то в реакции степень окисления хлора понижалась, а марганца повышалась. Следовательно, в реакцию вступала какая-нибудь соль, в которой хлор имеет положительную степень окисления, например хлорит или хлорат (перхлораты — сильные, но медленно действующие окислители и не проявляют в растворе сильных окислительных свойств). Марганец же в исходном соединении находился в степени окисления +2
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач