в общем виде не приводит к исчезновению из решения недостающих элементов, но все-таки задача иуеет однозначное решение из-за того, что неизвестные зелнчнни могут иметь только строго определенные значения.

Задача 5. Две одинаковые цинковые пластинки опустили в растворы нитратов металлов А и Б (объемы растворов и молярные концентрации эквивалентов нитратов одинаковы). По окончании реакции пластинки просушили и взвесили. Оказалось, что уменьшение массы первой пластинки в 77,75 раза меньше, чем увеличение массы второй пластинки. С какими нитратами реагировал цинк?

Решение. Поскольку валентности металлов А и Б неизвестны, используем закон эквивалентов. Пусть количество вещества эквивалента (КВЭ) цинка, перешедшего в раствор, составляет п. Тогда такое же КВЭ металлов А и Б выделилось на пластинках. Масса первой пластинки уменьшилась в результате реакции на Ат{:

Ат{=п [Эт(Zn) -Эт (А)] г; Эт(Zn), Эт(А) -

значение ММЭ цинка и А (г/моль). Аналогично во втором случае увеличение массы пластинки составит Атг = = п[Эт(Б) — Эт (Zn)j. По условию массы пластинок одинаковы, следовательно, можно записать:

Am, _ Эт(Б)-32,7

Дя12 77,75' 32,7— Эт(А) = '''fi}

Эт(Ъ) + 77,5 -Эт{А) = 2575

Из полученного уравнения следует, что Эт(А) — величина порядка 30—33 г/моль, так как максимальное значение Эт(Б) — 200. Одновалентного металла с Аг~ ~ 30—33 не существует; если металл А двухвалентен, его значение относительной атомной массы должно быть не намного меньше, чем цинка. Условию удовлетворяет только медь.Если А—Си, то Эт(Си) = 31,8 и Эт(Ь) = = 103,6. Это соответствует свинцу. Если предположить, что валентность металла А в нитрате больше двух, расчет не дает реальных значений АГ(А) и АГ(Ъ). Итак, цинк реагировал с растворами нитрата меди (II) и нитрата свинца (II):

Zn + Си (N03)2= Zn (N03)j+ Си Zn + Pb (N03),= Zn (N03)s+ Pb

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач