растворимы, а сам ион МОГ имеет небольшую склонность к комплексообразованию.

7. Влияние на скорость реакции окисления рН раствора— это наиболее трудный вопрос, поскольку здесь имеется ловушка, которую можно не заметить. Хотя ионы Н+ входят в левую часть уравнения, повышение кислотности раствора (понижение рН) смещает равновесие не вправо, а влево. Хорошо известен тот факт, что в щелочной среде процесс окисления Fe2+ до Fe3' идет намного легче, чем в кислой. При повышении рН гидролиз ионов Fe3+ усиливается, и за счет образования ионов Fe(OH)2+ и т. д. до гидроксида Fe(OH)3 равновесие при повышении рН смещается вправо, а при понижении — влево. (Более доступно такое объяснение: чем выше рН раствора, тем сильнее степень гидролиза ионов Fe3+, и присоединение к ним электронов менее выгодно из-за уменьшения заряда.)

8. Повышение температуры также повышает скорость окисления ионов Fe2+ по упомянутой причине (усиление гидролиза ионов Fe3+).

9. Процесс окисления ионов Fe2+ в растворе сульфата железа (II) можно замедлить подкислением раствора и понижением температуры.

10. Наиболее простая методика очистки: растворить железный купорос в воде и подкислить раствор серной кислотой, при этом основная соль Fe(OH)S04, в которую превращается сульфат железа (II) при окислении на воздухе,

4FeS04+ 2Н20 + 02= 4Fe (OH)S04

иерейдет в среднюю:

2Fe(OH)S04 + H2S04= Fe2(S04)3 + 2Н20

К полученному раствору прибавить железные опилки, произойдет восстановление ионов Fe3+ до ионов Fe2+:

Fe2(S04)3+ Fe = 3FeS04 Fe°+ 2Fe3+= 3Fe2+

(Методика, основанная на простом растворении загрязненного железного купороса в воде и отделении фильтрованием менее растворимой основной соли, по нескольким причинам неприемлема, например из-за небольшого количества образующейся основной соли и ее заметной растворимости, то есть из-за потерь соли.) Отдельные этапы

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач