каждый шаг, условно приняв, что максимальное число баллоз за задачу — 20.

Решение. 1. Вычисляем массу feci, в растворе:

m(FeCL) = "W> • w(FeCI2) = 200 • 0,1 = 20(г)

2. Составляем уравнение реакции окисления FeCl2:

4FeCI,+ Ог+ 4НС1 = 4РеС!3+ 2Н.-0

3. Вычисляем объем кислорода при нормальных условиях (н. у.), который требуется для окисления FeCl2: 4 моль FeCL— 1 моль О.,; М (FeCl2) = 126,75 г/моль

_4 • 126,75 г FeClj— 22,4 л 02 20 г FeCL— х л 02 х = 0,884 (л)

4. Приводим объем кислорода к температуре и давлению, указанным в условии:

V (ог) = 0,884 • 2927з',053 « 0,914 (л)

Третий и четвертый этапы нужно оценивать вместе, так как в данном случае ход решения мог быть несколько иным.

За. Вычисляем количество вещества кислорода, которое требуется для окисления FeCl2. По реакции на окисление 1 моль FeCl2 расходуется 0,25 моль 02. Количество вещества FeCl2 составляет: m(FeCl )

v(FeCl2) = 0,158(моль)

Следовательно, на окисление FeCl2 расходуется 0,0394 моль 02.

4а. Вычисляем объем 02 при / = 20 °С и р = 105 кПа, используя уравнение Менделеева — Клапейрона:

pV = vR'f; V = -(0^ • RT = 0,914 (л)

5. Введение ионов F~, POf~ повышает скорость окисления Fe2+, так как трехзарядные ионы Fe3+ более прочно, чем Fe2+, связываются с данными ионами в комплексные ионы.

6. Ионы практически не влияют на процесо окисления, так как соответствующие нитраты хорошо

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач