4) Более слабая кислота реагирует с основной солью более сильной кислоты:

2Mg (ОН)Вг + 2НС1 = MgCl2+ MgBr2+ 2НХ> (Mg (ОН)Br + НС1 = MgClBr + H,0)

5) Образующаяся соль слабой кислоты растворима в воде, но является слабым электролитом или неэлектролитом. Это довольно редкий случай. В качестве примера можно привести реакцию взаимодействия между хлоридом ртути (II) и синильной кислотой, используемую для количественного определения HCN:

HgCl.2+ 2HCN = Hg (CN>,+ 2НС1 HgCl2(p.p) + 2HCN(P.P) = Hg(CN)2(p.p, + 2H+ + 2C!"

Во многих случаях между слабой кислотой и солио более сильной кислоты возможны окислительно-восстановительные реакции, но такие реакции не относятся к реакциям обмена, как этого требует условие, и их можно не рассматривать.

Иногда задача тестового характера является составной частью более сложной задачи. В этом случае, даже если решение задачи в целом непосильно учащемуся, он может справиться с доступной для него частью и, таким образом, получить после проверки решения за данную задачу больше, чем 0 баллов.

Задача 2. Какой объем кислорода при температуре 20 °С и давлении 105 кПа требуется для окисления хлорида железа в его подкисленном соляной кислотой растворе массой 200 г с массовой долей хлорида железа (II) 10%? Как влияет понижение рН, повышение температуры, введение в раствор ионов F~, РО4-. NOJ" на процесс окисления Fe2+ до Fe3f кислородом воздуха по схеме:

4Fe2++ 4Н++ 02-н- 4Fe3++ 2Н20 (Fe2+— <r^Fe3+)

Как можно замедлить процесс окисления ионов железа в растворе железного купороса? Предложить методику очистки (от примесей окислившегося продукта) железного купороса, хранившегося на открытом воздухе.

В целом данная задача достаточно сложна и по степени- трудности соответствует IV—V этапам олимпиадного задания для учащихся 8-го класса. Сначала приведем решение задачи, а затем разобьем его на этапы и оценим

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач