Контрольные работы, курсовые, дипломные, рефераты, а также подготовка докладов, чертежей, лабораторных работ, презентаций и еще много всего. Недорого и быстро.
Для жизни нужны оба
Кислород необходим для поддержания жизненных процессов. Вокруг нас он имеется в огромных количествах. Только в атмосфере Земли его содержится 2•1O15 т. Хотя это количество и трудно представить себе, следует сказать, что в земной коре на глубине до 17 км количество связанного в соединении кислорода в 100 раз больше. Кислород служит окислителем при получении серной и азотной кислот, широко используется в черной металлургии, в основном при выплавке стали. Смесь кислорода с водородом или ацетиленом применяется для газовой сварки и резки. Температура при горении достигает 3000 °С, поэтому в газовом пламени можно плавить даже кварц и многие тугоплавкие металлы и сплавы. Жидкий кислород (температура кипения при нормальной давлении равна —182,97 0C) используют в космических ракетах для окисления топлива.
Доля кислорода в земной коре составляет 466 тыс. г/т,и по распространенности он занимает первое место среди всех химических элементов. Азот же по распространенности стоит на 28-м месте (содержание его в земной коре 46 г/т). Азот применяется в качестве химически инертного газа в лампах накаливания и "защитного" газа при реакциях и процессах, которые должны протекать без доступа кислорода. Большое значение имеет он и как сырье для производства удобрений. Азот входит в состав растительных и животных белков и, естественно, необходим для питания растений, так как они не могут поглощать азот непосредственно из атмосферы, хотя количество его там и огромно (4•1O15 т). Исключение составляют некоторые почвенные бактерии, встречающиеся в виде клубеньков на корнях бобовых растений, например люпина: они поглощают азот из воздуха.
В почву азот вносят в виде аммиака, удобрений на основе селитры или азота, связанного в органические соединения. Существуют также комбинированные аммиачно-селитряные удобрения.
Кроме того, свою долю в выравнивание баланса азота почвы в известной степени вносят образующиеся при электрических разрядах в атмосфере соединения азота с кислородом. Под действием грозовых разрядов образуется окись азота:
N2 + O2 = 2N0.
Затем она окисляется кислородом воздуха в двуокись азота:
2NO + O2 = 2NO2,
а после этого под действием того же кислорода воздуха превращается в азотную кислоту (если идет дождь):
2NO2 + 1/2O2 +H2O= 2HNO3.
Эта азотная кислота попадает на почву и образует важные для питания растений нитраты.
Атмосферный азот люди используют и для других целей. Одним из важнейших его применений стало производство синтетического аммиака. Для производства его в контактных печах используют воздух, воду и уголь (в последнее время все в большей степени вместо угля применяют нефть или природный газ).
|
Вы находитесь на сайте Xenoid v2.0: |
|
Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач